|
| |||||||
| Dalgaların bilgiye Dönüştüğü Tek Deniz | |
| | |
| Anahtar Kelimeler: kimya, temel, yasalari |
 |
| |
  |
| | Son konular | Seçenekler | Stil |
21-12-2007, 22:22
| #1 | ||
| Site destekçisi   Üyelik tarihi: Dec 2007 Nerden: İstanbul
Mesajlar: 591
Üye No:1860
Konular: 412 Katılım: 15% Devamlılık: 51%
Ruh Halim:  Teşekkür Sayısı: 88 130 Konuda,199 Kez Teşekkür Aldı Rep Puanı: 1645101 Rep:    |
KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir. Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur. Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır.Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur. C + O2 ® CO2 12 gram + 32 gram ® 44 gram SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI) Bir bileşikteki elementlerin Kütlelerinin oranı Kütlece yüzde bileşimi sabittir. Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde: Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2.27 = 9 ‘dır. nS = 3 mS = 3.32 16 9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur. 25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır. 100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır. Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır. KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI) İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır. Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde: Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında. 2/ NO2 = N2O4 = 4 1/ N2O5 = N2O5 5 Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında 5/ NO2 = N5O10 = 5 2/ N2O5 N4O10 4 HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI) a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır. b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır. Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir. Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.
__________________   TuTaMıYCaıM SöZLeR VeRMeM DoSTLaRıMa LaF eTTiRMeM BaZı ŞeYLeRi aSLa aFFeTMeM,GiDiYoRSaN eĞeR ÇoK öZLeSeM BiLe DöN DeMeM! KiMSeYe GüVeNMeM GüVeNMeDiKÇe SeWMeM aĞıR GeLiYoRSa BuNLaR FiRaR SeRBeST ÜSTELEMEM! | ||
|          |
| Sohbet&İddaa |
  |
| |
İlginizi Çekebilecek Benzer Konular | ||||
| Konu | Yazan | Forum | Cevap | Son Mesaj |
| Kimya deposunda patlama | Woody | Son Dakika | 0 | 06-05-2008 23:01 |
| Kimya Ders Notları | Rap Kızı | Kimya | 0 | 21-12-2007 22:24 |
| Jim Crow Yasaları | Powerofdreams | Politika | 0 | 16-12-2007 13:34 |
| Kimya | Powerofdreams | Kimya | 0 | 08-12-2007 01:46 |
| Filazofların evrensel ahlak yasaları | Mehmet | Edebiyat -Felsefe | 0 | 01-10-2007 02:33 |
| Kimya forumunun Temel Kimya Yasaları adlı konusunun Bilim alt forumları; KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına ... |
| Seçenekler | |
| Stil | |
Temel Kimya Yasaları 
Normal
